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    用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是(　　)。
    选项
    		a
    		b
    		c
    		d
    A
    		Pt
    		Pt
    		NaOH
    		NaOH
    B
    		C
    		C
    		NaCl
    		NaOH
    C
    		Cu
    		Cu
    		CuSO4
    		Cu(OH)2
    D
    		Pt
    		Pt
    		H2SO4
    		H2O
     
    D
    A项和D项中，实质为电解水，故应加水复原；B项中，电解反应式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH从溶液中析出Cl2、H2，二者合成HCl，复原措施为通入HCl气体；C项中，阳极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液，故为电镀装置，电解质溶液浓度和成份均未改变。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
    A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子
    B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑
    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用电解原理说明的问题是(　　)
    ①电解是把电能转变成化学能　
    ②电解是化学能转变成电能　
    ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　
    ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现
    ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
    A．①②③④B．②③⑤
    C．③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，用石墨电极电解氯化铜溶液。查阅资料可知，CuCl42—显黄色，氯化铜溶液显蓝绿色或黄绿色；向体积相同浓度分别为0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化铜溶液中加入NaCl至饱和，对比发现，溶液的颜色由黄绿色向蓝绿色转变。

    请回答下列问题：
    (1)阳极上的气体呈________色，检验该气体可用________________。
    (2)写出电解的离子方程式：________________。
    (3)实验时，装置中阴极溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，原因是________。
    (4)取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体，试设计实验探究此浅蓝色固体的成分：
    ____________________________________________________。
    (5)为什么要设计连接后面的装置？
    ______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是
    A．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
    B．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
    C．Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同
    D．若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
     
    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
     
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
    （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
     
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。

    a电极的电极反应式是                      ，
    b电极附近反应的离子方程式是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合   成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式                         。
    ② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是           。
    ③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
    ④ 能用于测定尾气中SO2含量的是            。
    A．滴有酚酞的NaOH溶液B．酸性KMnO4
    C．滴有淀粉的碘水D．BaCl2溶液．
    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4    正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
    阳离子
    		Na+、K+、Cu2+
    阴离子
    		S、OH-
    如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

    (1) M为直流电源的   极,b电极上发生的电极反应为            。
    (2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为           。
    (3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:                   。
    (4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是
    A．可以用铝片或铜片代替铁片
    B．阳极产生的气体可能是O2
    C．电解过程中H+向阳极移动
    D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

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