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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氨水是弱碱，存在电离平衡，则1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH4+小于NA个，A不正确；B、8g氧气的物质的量是8g÷32g/mol＝0.25mol，氧原子含有8个电子，则0.25mol氧气含有的电子数为0.25×16 NA，即4NA个电子，B正确；C、标准状况下三氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D、钠在反应中只能失去1个电子，则1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA电子，D不正确，答案选B。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

     

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    下列措施不符合节能减排的是

    A．大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题

    B．在屋顶安装太阳能热水器,为居民提供生活用热水

    C．尽量少开私家车，多骑自行车。

    D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

     

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    A．v（CO2）= v（CO）　 B．容器中总压强不变

    C．容器中混合气体的密度不变　 D．容器中CO的体积分数不变

     

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    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则A不可能是

    A．金属单质 B．非金属单质 C．两性氧化物 D．碱

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。

    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO32﹣):n(HSO3﹣)

    99：1

    1：1

    1：99

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显　 　性。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 　 。

    a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）

    b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

    c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　 　　　　。

    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [物质结构与性质，13分]

    （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。

    （2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。

    键长/(pm)

    B—F

    B—Cl

    B—Br

    计算值

    152

    187

    199

    实测值

    130

    175

    187

    （3）三氟化硼分子的空间构型是 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是 。

    （4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

    ①磷原子的杂化类型为 。

    ②这种多聚磷酸钠的化学式为 。

    （5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是

    元素代号

    L

    M

    X

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、－2

    +2

    －2

    A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－)B．其中R的金属性最强

    C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为 。

    ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是 (填字母)。

    （2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量 的 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。

    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=

    ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时

    FeO(s)转化率为50%，则x= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

    A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B．MgO　Na2SO4　HNO3

    C．Na2O2　KOH　Na3PO4 D．HCl　Na2O　MgCl2

     

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