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    【题目】下列说法正确的是

    A. 石油的催化裂化可得到较多的轻质油

    B. “西气东输”中输送的气体主要是乙烯

    C. 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃

    D. 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃

    【答案】A

    【解析】A.通过石油的催化裂化和裂解把大分子的烃转化为小分子的烃，可以得到较多的轻质油和气态烯烃，故A正确；B. “西气东输”中输送的气体主要是甲烷，故B错误；C. 煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，不能获得芳香烃，故C错误；D. 石油在炼油厂精馏塔中经过常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，通过减压分馏可以得到石蜡等，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

    A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3

    C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。）

    （1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有____________（填化学式）生成。

    （2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为______________。

    （3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

    （4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________。

    ②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：________________________。

    ③F中发生反应的离子方程式为___________________________。

    （5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________。

    （6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃的系统命名正确的是

    A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

    C. 2-甲基-1-丁炔 D. 1，2-二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其转移溶液的操作如图所示。

    （1）图中操作上的错误是________。

    （2）图中用到的仪器M是_______(填仪器名称和规格)，下列关于仪器M的使用方法中，正确的是_______ (填字母)。

    a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干

    c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.可直接将热溶液转移到其中

    （3）该同学称取NaOH固体的质量为________。

    （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。

    a.所用过的烧杯未洗涤

    b.转移过程中有少量溶液溅出

    c.摇匀后,液面下降，再加入水至刻度线

    d.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是（ ）

    A. 锌为负极，被还原

    B. 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O

    C. 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA

    D. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

    A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【天津市和平区2017届第三次质量调查（三模）】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：

    （1）F在元素周期表中的位置为_______________。

    （2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

    （3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_______，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

    （4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

    （5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

    则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)

    ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强⑥增大

    A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

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