【题目】在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，其中，H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=______。
(2)计算第1min内v(H2O)=_______。
(3)反应处于平衡状态的时间段是_______。
(4)若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是____，(填“升高、降低、不变”)，正反应是_____(填“吸热、放热”)反应。
(5)反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的____(填写编号)。
①增加了CO； ②增加了水蒸气； ③加了催化剂； ④扩大了容器体积。
【答案】
0.1 mol/(L·min) 1-2、3-5 升高 吸热 ②
【解析】
(1)根据化学平衡常数的定义书写表达式；
(2)根据反应速率v=
计算用水表示的化学反应速率；
(3)反应处于平衡状态时，任何物质的物质的量及浓度不变；
(4)反应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0~1min内，说明反应速率增大，根据压强和温度对反应速率、化学平衡的影响分析；
(5)反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是水的物质的量。
(1)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则对于反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)来说，其化学平衡常数K=；
(2)根据图象可知，在第一个平衡时段的H2O的物质的量由1.4mol变为1.2mol，变化了0.2mol，反应容器为2L，反应时间为1min，则用H2O的浓度变化表示反应速率为v(H2O)=
=0.1mol/(L·min)；
(3)由于反应容器的容积不变，任何物质的物质的量不变，则反应达到平衡状态时，根据图象可知反应达到平衡状态的时间段为1~2min、3~5min；
(4)反应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0~1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，说明该改变的条件只能是升高温度，该反应为吸热反应；
(5)反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量，随反应进行水蒸气减小，一氧化碳增大，平衡正向进行，故合理选项是②。
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【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： 
(g)
(g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。
(1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有___________。
(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4)，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。
平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)
②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的
______。
(3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径：
①b=_______kJ/mol。
②途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是______________。
a．CO2为氧化剂
b．状态1到状态2形成了O-H键
c．中间产物只有(
)
d．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③在相同的容器中，不同p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为15kPa时乙苯转化率最高的因____________________。
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【题目】下列实验不能达到预期目的是
A.实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色
B.实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应
C.实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成
D.实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等
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【题目】从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)．
（2）“还原”工序中反应的离子方程式为________．
（3）“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________．
（4）写出流程中铝热反应的化学方程式________．
（5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________．
（6）为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2+的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO2+的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)
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【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
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【题目】合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是________。
A.植树造林，保护森林，保护植被
B.加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C.推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
D.倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
(2)CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )
CH3OH(g)+H2O(g)，现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。从反应开始到平衡时CO2的转化率为_________。氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)。该温度下的平衡常数为________。
(3)CO在催化作用下生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的ΔH_____0；ΔS____0。 (填“>、=、<”)
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ____ tC(填“>、=、<”)
③A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、KC，则的大小关系是____。
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
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【题目】
铜矿( CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2。回答下列问题。
(1)Cu+价电子的电子排布图为___________，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是___________，原因为______________________。
(2)SO2与SO3的键角相比，键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________；该物质的化学式为___________。
(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积，一个晶胞含有的π键平均有___________个。
(4)根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个，其距离为___________cm(列出计算式即可)。
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【题目】相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A. Q1>Q3>Q2=78．8kJ
B. 三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C. 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D. 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=
mol/（L·min）
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