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    【题目】某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-

    C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

    【答案】A

    【解析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，为强酸或强碱溶液。A．无论酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．酸溶液中，H+、C1O-结合生成HClO，不能大量共存，故B错误；C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存，故D错误；故选A。

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    【题目】下列说法正确的是

    A．有机物的系统命名为3-乙基-5-甲基庚烷

    B．等质量的某烷烃a 和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量可能是a>b

    C．有机物在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应

    D．1mol 该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗7molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

    A. 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、NO和O2

    B. 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水，搅拌并滤干

    C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

    D. 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

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    【题目】下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

    A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH

    C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示，下列有关说法不正确的是

    A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7

    C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

    D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

    A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是( )

    A．酸性:HB>HA>H2CO3

    B．反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)

    C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB

    D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

    （1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是 。

    （2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有 （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

    （3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产原理错误的是（ ）

    ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

    A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

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