Question

【题目】等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．由图可知，HB与NaHCO3溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大，所以HB的酸性大于HA，则酸性的比较：HB＞HA＞H2CO3，故A正确；B．酸性：HB＞HA，则HB的酸根离子水解程度大，浓度小，即c（B-）＞c（A-），故B错误；C．NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，所以HB对水的抑制程度最大，则三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，故C正确；D．根据质量守恒定律可知，HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol/L，故D正确。故选B。