[题目]在恒温.恒容条件下.能使AC 正反应速率增大的措施是( )A.减小C或D的浓度B.再加入一定量DC.减小B的浓度D.增大A或B的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s）正反应速率增大的措施是（　　）
A.减小C或D的浓度
B.再加入一定量D
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度

【答案】D
【解析】解：A．D为固体，减少D的量对反应速率无影响，故A错误；

B．D为固体，增加D的量，对反应速率无影响，故B错误；

C．减小B的浓度，反应速率减小，故C错误；

D．增大A或B的浓度，反应物浓度增大，则正反应速率增大，故D正确．

故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（11分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从_______（填“a”或“b”）口进入。

实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_________。

能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是_______________；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为_______(填试剂名称)，当出现_________现象也能说明发生取代反应。

反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是_______．简述这一操作的方法_______。

四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______。

将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5％的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：④加人无水氯化钙干燥。⑤ _______(填操作名称)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示，下列有关说法不正确的是

A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

（1）计算结果：需要称取NaOH固体 g；

（2）配制时，必须使用的上述仪器有（填代号）；

（3）配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次）；

① 用少量水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

② 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

③ 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④ 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

⑥ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm处

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）。

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视

③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（5）容量瓶不能用于__________(填下列序号)。

① 配制一定体积准确浓度的标准溶液

② 贮存溶液

③ 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

④ 准确稀释某一浓度的溶液

⑤ 用来加热溶解固体溶质

II.（共6分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

（1）甲和乙两位同学分别设计了如下图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。理由是。

（2）实验中浓硫酸的作用是________________。

（3）反应物CH3OH应过量，理由是。

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？（填“是”或“否”）。