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    在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

    [　　]

    A．

    2F2＋2H2O4HF＋O2

    B．

    C＋H2OCO＋H2

    C．

    2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

    D．

    Cl2＋H2OHCl＋HClO

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：江苏省南京市金陵中学2011届高三第四次模拟考试化学试题 题型：058

    纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂．

    Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：

    ①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．

    ②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．

    ③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O．

    ④TiO2·xH2O高温分解得到TiO2．

    (1)根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_________，分离二者所采取的操作名称是_________．

    (2)③中反应的化学方程式是_________．

    (3)若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在_________(填仪器名称)中加热．

    Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

    a．O2→2O

    b．O＋H2O→2OH

    c．OH＋OH→H2O2

    (4)b中破坏的是_________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)．

    (5)H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的_________(填“氧化性”或“还原性”)．

    Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理．(夹持装置已略去)

    (6)若缓慢通入22.4 L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5 g，则CO的转化率为_________．

    (7)当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是_________．

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2012届高三下学期质量检测(三)化学试题 题型：058

    茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．

    [查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙(CaC2O4)难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1．

    试根据上述过程及信息填空：

    (1)步骤②加盐酸的作用是________；

    (2)写出检验Ca2+的离子方程式________；

    (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式________；

    (4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式________；

    (5)步骤⑨的作用是________；

    (6)猜测步骤⑩的目的是________；

    (7)已知：2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)，ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)，ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    则Q1________Q2(填“＞”，“＜”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源：上海市浦东新区2012届高三4月(二模)质量抽测化学试题 题型：058

    乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．

    (1)

    制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．

    (1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择________(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连．

    (2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是________．

    (2)

    Ⅲ中水冷凝管的进水口是________(选答“a”或“b”)．冰盐水的作用是________．

    (3)

    有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)________．

    (4)

    反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式________．

    (5)

    实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

    (1)分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________．

    (2)蒸馏操作可除去的杂质是________．

    (6)

    工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是

    A．

    CCl4、萃取

    B．

    Na2SO3溶液、分液

    C．

    Na2SO4溶液、过滤

    D．

    酸化的FeSO4溶液、分液

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    下列微粒

    ①Al3+

    ②Cl－

    ③N2

    ④MnO4－

    ⑤CO2

    ⑥H2O2

    ⑦Fe2+

    ⑧MnO42－，既具有氧化性又具有还原性的是

    [　　]

    A．

    ①④⑤⑦

    B．

    ③⑥⑦⑧

    C．

    ④⑤⑥⑧

    D．

    ①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    已知有以下反应：

    ①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl22FeCl3

    ③I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

    B．

    氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2

    C．

    氧化性：Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2

    D．

    还原性：SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    下列各组描述正确的是

    [　　]

    A．

    化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．

    ①燃烧时使用沸腾炉

    ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧

    ③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则

    B．

    ①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔

    ②用酒精萃取溴水中的溴

    ③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体

    ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的

    C．

    ①用硫粉覆盖地下撒有的汞

    ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭

    ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫

    ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满　以上操作均合理

    D．

    ①过氧化氢：火箭燃料

    ②碳酸氢钠：食品发酵剂

    ③钠：制氢氧化钠

    ④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    当溶液中XO42－和SO32－的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为

    [　　]

    A．

    ＋1

    B．

    ＋2

    C．

    ＋3

    D．

    ＋4

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高三年级（选修）第三册 题型：

    下列水解的离子方程式正确的是

    [　　]

    A．

    S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    B．

    Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

    C．

    CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

    D．

    HS－＋H2OH2S↑＋OH－

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