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    在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化学平衡常数（K）和温度（℃）的关系如下表：对该反应而言，下列说法正确的是（　　）
    t/℃70080090010001200
    K0.60.91.31.82.7
    A、该反应正反应为放热反应
    B、K越大，反应物的转化率越大
    C、温度不变，增加X的用量，K增大
    D、达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
    考点：用化学平衡常数进行计算
    专题：
    分析：A、根据温度的变化和K的关系来确定反应的吸放热情况；
    B、K越大，说明反应进行的程度越大；
    C、K只受温度的影响，可物质的量的增加没关系；
    D、催化剂不会引起化学平衡的移动，只能改变反应速率．
    解答： 解：A、根据图中内容知道：温度越高，反应的K越大，说明反应是吸热反应，故A错误；
    B、根据平衡常熟K的意义：K越大，反应进行的程度越大，即反应物的转化率越大，故B正确；
    C、K只受温度的影响，可物质的量的增加没关系，即温度不变，增加X的用量，K不变，故C错误；
    D、催化剂不会引起化学平衡的移动，只能改变反应速率，即达平衡后，加入催化剂，平衡不会移动，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素以及平衡常熟的意义，在解题中要注意知识的灵活应用和结论的归纳，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    请回答：
    （1）E的结构简式是
     
    ，分子中含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）反应①的反应类型是
     
    反应，反应①～⑤中反应类型与②相同的是
     
    （填序号）．
    （3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式是
     
    ，反应④的化学方程式是
     
    ．
    （5）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是（　　）
    A、D元素的负化合价为-2价时，E元素的最高化合价一定为+7
    B、B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱
    C、HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    D、HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
    ①CS2+3Cl2
    111-140℃
    CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2
    95-100℃
    S2Cl2
    已知中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
    物质SSC2CCl4S2Cl2
    沸点/℃4454777137
    熔点/℃113-109-23-77
    实验室利用下列如图装置制备（部分夹持仪器已略去）：
    回答下列问题：
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式
     

    （2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是
     

    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中
     
    实验．
    A．石油分馏  B．制备乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取澳苯
    （4）B装置中盛放的是
     
    ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是
     
    ，D中采用热水浴加热的原因是
     

    （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行
     
    ，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是
     

    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为
     
    ．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是
     
     （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    （1）聚合物F的结构简式是
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     
    ．
    （3）B转化为C的化学方程式是
     
    ．
    （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种无色溶液，它们是KCl、NaAlO2、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3、Na2S2O3，只有一种试剂即可鉴别，这种试剂可以是
     
    （填一种即可），将有关的现象和离子方程式填入下表空白中：
     现象离子方程式
     KCl
     
     
     
     NaAlO2
     
     
     
     Na2CO3
     
     
     Na2S
     
     
     
     Na2SiO3
     
     
     
     Na2S2O3
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

    据此回答下列问题．
    （1）写出乙烯的一种用途
     
    ，指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应）
     
    ．
    （2）写出A的结构简式
     
    ．
    （3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B+C→D的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（T℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）
     
    25℃，其理由是
     
    ．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=
     
    ．
    （2）已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液达到平衡（CH3COOH?H++CH3COO-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
    B、1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
    C、常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA
    D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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