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    A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是（　　）
    A、D元素的负化合价为-2价时，E元素的最高化合价一定为+7
    B、B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱
    C、HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    D、HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素周期律和元素在周期表中的位置判断可能对应的元素，结合元素化合物知识分析，
    A．D元素的负化合价为-2价时，可能为O元素，则E元素应为F元素；
    B．根据同周期元素的金属性的递变规律分析；
    C．HnDOm为强酸时，E可能为稀有气体元素；
    D．HnCOm为强酸时，按照原子序数依次增大，E可能为金属．
    解答： 解：A．D元素的负化合价为-2价时，可能为O元素，则E元素应为F元素，没有+7价，故A错误；
    B．因为A在B的前面，所以A的金属性比B强，所以B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱，故B正确；
    C．HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故C错误；
    D．A、B、C、D、E五种元素同周期，E（除了稀有气体元素）的非金属性比C强，HnCOm为强酸时，E不可能有强还原性，如果是稀有气体，也没有强还原性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意根据物质的性质推断元素的可能种类并把握元素周期律知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）
    A、Cl-
    B、SO42-
    C、Ca2+
    D、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．
    试回答：
    （1）A、B、C、D四种元素依次是
     
    （写出元素名称）．
    （2）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式
     
    ．
    （3）请用电子式表示化合物A2D的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最高正化合价与其最低负化合价相等，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）写出A、B、C、D元素的名称：A
     
    ，C
     

    （2）用电子式表示B与C形成的化合物的形成过程：
     
    ．
    （3）A和过量的B的单质充分反应生成化合物的结构式是
     
    ．
    （4）B与D形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）④的元素名称是
     
    ，⑧的元素符号是
     
    ．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ；名称是
     
    ；碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ； 属
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）①的氢化物的电子式为
     
    ，⑦的氢化物的电子式为
     
    ．
    （4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机化合物 A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

    请回答下列问题：
    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为
     
    ．
    （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （3）C的核磁共振氢谱中有
     
     个峰；D也可以由卤代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）A的结构简式是
     
    ．
    （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：
     
    ．
    a．能够发生水解                b．能发生银镜反应
    c．能够与FeCl3溶液显紫色      d．苯环上的一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（　　）
    ①a-b=m-n　        ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
    ③元素非金属性Z＞R　 ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y．
    A、②③B、③
    C、①②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化学平衡常数（K）和温度（℃）的关系如下表：对该反应而言，下列说法正确的是（　　）
    t/℃70080090010001200
    K0.60.91.31.82.7
    A、该反应正反应为放热反应
    B、K越大，反应物的转化率越大
    C、温度不变，增加X的用量，K增大
    D、达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7．流程如下：
    Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
    Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；
    Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
    Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
    Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．
    已知：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是
     
    ．
    （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是
     
    ．（填序号）
    a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
    （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是
     
    ．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
    （6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是
     
    ，溶液pH变小的原因是
     
    ．

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