Question

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）④的元素名称是

 

，⑧的元素符号是

 

．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

 

；名称是

 

；碱性最强的化合物的电子式是：

 

； 属

 

化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）①的氢化物的电子式为

 

，⑦的氢化物的电子式为

 

．
（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此解答．

解答： 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，
（1）由上述分析可知，④的元素名称是磷，⑧的元素符号是B，故答案为：磷；B；
（2）上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO₄，其名称是高氯酸；Na元素的金属性最强，碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为，属于离子化合物，
故答案为：HClO₄；高氯酸；；离子；
（3）①的氢化物为水、⑦的氢化物为氨气，水的电子式为，氨气的电子为，故答案为：；；
（4）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）₂，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．