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    （10分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0

    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L－1

    5．00

    3．52

    2．48

    则500 s内N2O5的分解速率为 。

    ③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4．98 mol·L－1，则T2 T1（填>、<或＝）。

    （3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 ，

    N2O5在电解池的 区生成（填“阳极”或“阴极”）。

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    （1）在人体中进行 Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作 剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；

    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂；

    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ；

    （4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆。

    其中富含维生素C的食物为 ，食醋中常用的防腐剂为 ，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为 ；

    （5）小芳同学在这次晚饭中食用了2 g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）。

    （设每千克加碘食盐中含KIO3 40 mg，计算结果保留两位小数）

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