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【题目】3Cu8HNO3()3Cu(NO3)22NO↑4H2O???????????????????????????????

(1)还原产物为______,稀HNO3体现的性质______。还原剂和氧化剂的物质的量之比_____

(2)每当生成1molNO,转移的电子数目为_____个。

【答案】NO??? 氧化性、酸性??? 3:2??? 3NA???

【解析】

8HNO3(稀)+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,Cu元素的化合价由0价升高为+2价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,结合氧化还原反应的规律分析解答。

(1)8HNO3(稀)+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,Cu元素的化合价升高,则Cu为还原剂,被氧化,对应的Cu(NO3)2为氧化产物;N元素的化合价降低,则HNO3为氧化剂,被还原,则NO为还原产物,稀HNO3N元素的化合价部分降低,部分不变,体现了硝酸的氧化性和酸性;8份硝酸参加反应时,只有2份硝酸中N元素的化合价发生变化,因此还原剂和氧化剂的物质的量之比为32,故答案为: NO;氧化性、酸性;3:2

(2)反应中N元素的化合价由+5价降低为+2价,每当生成1molNO,转移3mol电子,数目为3NA,故答案为:3NA

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面关于电解质的叙述中错误的是(  )

A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差,但水也是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在反应2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O中。

1)将上述化学方程式改写为离子方程式__________。还原剂与还原产物的物质的量之比______

2)若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl________mol,转移的电子的数目约为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将适量钠投入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是

A.硫酸铜溶液?B.稀硫酸?C.氯化镁溶液?D.氯化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,正确的是(

A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物

C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳,后加入新制的氯水,发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡,发现CCl4层颜色变浅,最后变成无色。

(1)反应过程中的还原剂是_____________________(填化学式)

(2)导致CCl4层颜色变浅,最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式),氧化产物中碘元素是______(填游离态化合态)。

(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液,滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2N2O,下列说法不正确的是(???

A.标准状况下,当两容器气体密度相同,则气体的物质的量相同

B.相同温度下,向甲容器中通入一定的N2,使得两容器中氮原子和氧原子数均相同,此时甲、乙两容器的压强之比为2:3

C.0.5 mol CO2N2O的混合气体,所含电子数一定为11NA

D.同温同压下,两容器中气体质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中错误的是(???? )

摩尔的单位是物质的量,符号为mol

1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

常温常压下,1 mol水中含有电子数目为10 NA

标况下,44.8LSO3 含有原子数目为8 NA

40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 mol·L1

同温同压下,氧气与臭氧的密度相等

A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

(2)可用于分离或提纯物质的方法有:a.过滤;b.结晶;c.蒸馏;d.加热;e.分液。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处:

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:________

②除去CaO中混有的CaCO3________

③分离酒精和水的混合物:________

④分离水和CCl4的混合物:________

⑤分离NaCl和KNO3的混合物:________

(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平

请回答下列问题:

①配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。

②配制100? mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

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