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【题目】在反应2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O中。

1)将上述化学方程式改写为离子方程式__________。还原剂与还原产物的物质的量之比______

2)若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl________mol,转移的电子的数目约为____________

【答案】2MnO4-16H++10Cl-=2Mn2+5Cl28H2O??? 5:1??? 1??? 6.02×1023NA???

【解析】

反应2KMnO4+16HCl()═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4HCl()KClMnCl2均易溶于水,易电离;Mn元素由+7价降低到+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0,高锰酸钾得电子是氧化剂,HCl失电子是还原剂,据此分析解答。

(1)反应2KMnO4+16HCl()═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4HCl()KCl、MnCl2均易溶于水,易电离,所以反应的离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMn元素由+7价降低到+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0,高锰酸钾得电子是氧化剂,HCl失电子是还原剂,还原剂与还原产物的物质的量之比为102=51,故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O51

(2)Cl原子守恒可知被氧化的HCl0.5mol×2=1mol,转移电子为0.5mol×2×NA=NA,故答案为: 1NA

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