【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (??? )
A.100 mL 1 mol·L-1 的硫酸溶液中含有硫酸分子数为 0.1NA
B.将 1 mol Cl2 通入水中,溶液中 Cl-、ClO-、HClO 的数目之和为 2NA
C.78 g Na2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2NA
D.标准状况下,11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为 10NA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】不用试剂,只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( )
A.碳酸钠溶液和稀盐酸?B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸?D.氯化钙溶液和碳酸钠溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是
A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu和S可直接化合生成CuS
B.已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应
C.已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2
D.已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属,推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(??? )
A.在强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-
B.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-
C.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-
D.在盐酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、MnO4-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中。
(1)将上述化学方程式改写为离子方程式__________。还原剂与还原产物的物质的量之比______。
(2)若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl________mol,转移的电子的数目约为____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是( )
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl2?B.FeCl3?C.浓盐酸?D.KMnO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳,后加入新制的氯水,发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡,发现CCl4层颜色变浅,最后变成无色。
(1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。
(2)导致CCl4层颜色变浅,最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式),氧化产物中碘元素是______(填“游离态”或“化合态”)。
(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液,滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁氧体是一类磁性材料,通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成:
(1)为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料,先制备Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。
(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体。
计算:
ag 该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式____(写出推算过程)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com