【题目】某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是( )
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl2?B.FeCl3?C.浓盐酸?D.KMnO4
【答案】B
【解析】
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,根据三个反应可知,氧化性为MnO4->Cl2>Fe3+,为了氧化I-而不使Cl-氧化,可选择FeCl3。
由①2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知物质的氧化性:Fe3+>I2;②由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知物质的氧化性:Cl2>Fe3+;③由2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知物质的氧化性:MnO4->Cl2,则氧化性为MnO4->Cl2>Fe3+>I2。
A.FeCl2不能氧化I-,A错误;
B.FeCl3能氧化I-,而不能使Cl-氧化,B正确;
C.浓盐酸不能氧化I-,C错误;
D.KMnO4将两种离子均氧化,不符合题意,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子组成。经实验可知:A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为____、B为____。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为___。
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【题目】完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al,相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=___;
(2)氯气溶于水,部分发生了反应,相关离子方程式为Cl2+H2O=___;
(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=___;
(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝,离子方程式为Al3++3NH3·H2O=___;
(5)FeCl3溶液可用于刻蚀电路板,相关化学方程式为2FeCl3+Cu=___。
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【题目】为了防止枪支生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是( )
A.若 Fe得到3 mol电子,则生成还原产物8.5g
B.上述反应中,铁被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
D.生成1 mol NH3, 反应中转移电子6mol
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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (??? )
A.100 mL 1 mol·L-1 的硫酸溶液中含有硫酸分子数为 0.1NA
B.将 1 mol Cl2 通入水中,溶液中 Cl-、ClO-、HClO 的数目之和为 2NA
C.78 g Na2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2NA
D.标准状况下,11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为 10NA
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【题目】某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL,应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是
A.豆浆中加入CaSO4制豆腐
B.清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D.使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用
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【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数,数值约为6.02×1023。下列说法正确的是
A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
B.0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L
C.在25℃,1.01×105 Pa时,11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D.标准状况下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24 L
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【题目】把对应物质的字母代码填入括号内。
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
①能使石蕊溶液先变红后褪色________;
②能作木材防火剂________;
③能作处理胃酸过多的一种药剂________;
④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂________。
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