由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下: (1)从图可以得出的结论为 . .(2)水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是 .(3)结合元素周期律和表1可知.金属氢氧化物受热分解的规律有 . LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700(4)已知热化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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由菱镁矿（主要成分为MgCO₃）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）从图可以得出的结论为   、   。
（2）水化反应MgO+H₂O = Mg(OH)₂能自发进行的原因是    。
（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有   。（写一条即可）

LiOH	NaOH	KOH	Al(OH)₃	Mg(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂
924	不分解	不分解	140	258	390	700

（4）已知热化学方程式：Mg(OH)₂ (s) =" MgO" (s)+H₂O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol^－1
①Mg(OH)₂起阻燃作用的主要原因是   。
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)₂阻燃剂的优点是   。

（12分）每空2分
（1）随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)₂的量不断增加；温度升高，水化反应速率加快。
（2）ΔH < 0
（3）金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）
（4）①Mg(OH)₂分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。②无烟、无毒、腐蚀性小

试题分析：（1）从图中可以得出随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)₂的量不断增加；温度升高，水化反应速率加快。
（2）MgO+H₂O = Mg(OH)₂反应是放热反应，即ΔH < 0。
（3）通过分析表中的数据得金属离子半径越大，氢氧化物越难分解。
（4）①通过分析热化学方程式得，Mg(OH)₂分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。
②用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂中含有有毒的元素，而Mg(OH)₂阻燃剂没有。
点评：本题考查的是物质的相互转化和制备的相关知识，题目难度大，注意题中信息的利用和图像的分析。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，则在支管交叉处实验现象为                                                        ，硫化亚铁处加水的目的是                                                。
（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应生成沉淀的条件。SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是           和             ，导气管A的作用是                                                      。
（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是                                       ；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为              （精确到0.01%）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。
已知：

	密度(g/cm³)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄C．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，其目的是_____________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
A．分别加入酸性高锰酸钾溶液
B．分别加入用金属钠
C．分别测定沸点

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为-
（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式
②该同学的判断不正确，原因是
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

下图A是实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的常用装置。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的D装置收集一瓶干燥、纯净的CO₂气体。

（1）a和b的仪器名称分别是        、          。
（2）检验D中气体是否收集满了的操作是：_________________________________。
（3）B中装入一定量的饱和NaHCO₃目的除去A挥发的HCl反应的方程式
（4）C中装入干燥剂除去水蒸气，可选择干燥剂是
a浓硫酸     b烧碱      c无水氯化钙     d碱石灰

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

选择适当的试剂鉴别

、

、己炔、乙酸四种物质，正确的是

A．水

B．溴水

C．NaOH溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用2.4 mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：

（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H₂SO₄溶液的体积是         mL。
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________         。
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
浓度       0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能
是      。
a. 定容时俯视容量瓶； b. 用量筒取2.4 mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；
c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验
室里从海洋中提取碘的流程如下：