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    4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

    分析 强酸性溶液，含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：强酸性溶液，含大量的氢离子，则
    A该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
    B．酸溶液中不能存在S2-，故B不选；
    C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；
    D．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
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    （2）可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果催熟剂的有机物是乙烯（写名称）；
    （3）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是生成一种香味的乙酸乙酯，发生反应的类型是酯化反应（选填加成、取代、加聚、酯化）；
    （4）比较金属钠在水中和在乙醇中的反应，反应剧烈程度大是水
    （5）乙酸能清洗掉锅垢是利用乙酸的酸性，决定其性质的官能团的名称羧基．
    （6）毛发、皮、丝、酶的主要成分是蛋白质．
    （7）淀粉水解的最终产物是葡萄糖．
    （8）石油催化裂化的目的是提高汽油（煤油、柴油）的质量和产量．

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    B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
    D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
    （1）写出制取Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，为了得到干燥纯净的Cl2，须将制得的气体先通过饱和NaCl溶液溶液，然后再通过浓硫酸．
    （3）下列收集Cl2的正确装置是（填字母代号）C．

    （4）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和离子）Cl2、HClO、ClO-．
    （5）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色则说明Cl2的氧化性比Br2强
    （6）电解食盐水是工业上制备Cl2的方法，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．空气吹出法是目前工业“海水提溴”的常用方法，其工艺流程如图
    请回答下列问题
    （1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
    a．萃取  b．蒸馏法  c．离子交换法  d．电渗析法
    （2）步骤④利用SO2吸收Br2且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，写出该反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）步骤①、②已获得Br2，又经过步骤③、④，其目的是富集溴元素．
    （4）反应⑤的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氧化性：Cl2＞Br2（填“＞”或“＜”），试从原子结构角度分析原因：同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

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    （3）从F中得到碘单质还需进行的操作是蒸馏．

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