【题目】下列关于葡萄糖的说法中,错误的是( )
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6
B.葡萄糖是多羟基醛,因而具有醛和多元醇的性质
C.葡萄糖是最简单的醛糖
D.葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成
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【题目】下列化学用语表示正确的是
A.CO2的比例模型:
B.中子数为18的氯原子的原子符号:18Cl
C.18O2-的结构示意图:
D.N2分子的电子式:
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【题目】利用生产钛白的副产品绿矾(FeSO47H2O)制备还原铁粉的步骤如下:将绿矾溶于稀硫酸溶液,向其中滴加(NH4)2CO3溶液,得到FeCO3nH2O沉淀,静置,过滤,洗涤,干燥,再将FeCO3与煤粉一起焙烧,最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有:
FeCO3FeO+CO2,
C+CO22CO,
CO+FeOFe+CO2,
(1)检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。
(2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。
(3)干燥过程中少量FeCO3nH2O被氧化为FeOOH,反应方程式为: 。
(4)实际生产中,所得沉淀仍含少量硫酸盐,在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理,上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响,根据图像分析,CaCO3的另一作用为 。
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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/mol,I4=11575kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34.请回答下列问题:
(1)AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键。
(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ,超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。
(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。
(4)Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)
①氧化剂是O2 ②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2 ④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
(5)ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。
(6)已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。
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【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示:
CO的燃烧热△H2=-bkJ·mol-1,CH3OH的燃烧热
△H3=-ckJ·mol-1。请根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)甲醇是一种(填“可”或“不可”)再生能源,甲醇的官能团的电子式是 。
(2)CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。
(3)H2的燃烧热△H=。
(4)一些化学键键能如下:C≡O为dkJ/mol;O=O为ekJ/mol;C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=
(用d、e、f的代数式表示)。
(5)H2和CO的混合气体nmol,充分燃烧共放出QkJ热量,则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。
(6)CO与O2可以组成新型燃料电池,若该电池以Pt为电极,以KOH为电解质溶液,写出该燃料电池的正极反应式。
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【题目】在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g)△H<0达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是
A.相对平均分子质量增大
B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大
D.反应放出的总热量大于原来的2倍
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【题目】用铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是___________。
(2)气体A是___________。
(3)加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________;加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。
(4)溶液B 中阴离子除OH-外还有_________,溶液D中存在的金属离子为___________ 。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. MgF2晶体中的化学键是共价键
B. 在共价化合物中一定存在共价键
C. N2和CH4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 离子化合物一定只含离子键
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