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    17．下列有关表述错误的是（　　）
    A．IBr的电子式为 
    B．HClO的结构式为H-O-Cl
    C．HIO各原子都满足8电子结构
    D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

    分析 A．溴和碘原子最外层都含有7个电子，IBr中形成1对共用电子对，使Br、I原子均满足8电子稳定结构；
    B．次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个O-H键和1个O-Cl键；
    C．HIO中H原子原子最外层电子数2；
    D．有的共价化合物中含有极性键和非极性键，如含有多个C的烃类分子中．

    解答 解：A．I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，故A正确；
    B．H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，则结构式为：H-O-Cl，故B正确；
    C．HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，故C错误；
    D．共价化合物中可以含有有极性键和非极性键，如乙烷、丙烷、丁烯等，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、化学键、核外电子排布等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    B．X的同分异构体共有5种
    C．X与溴水因发生加成反应而使溴水褪色
    D．实验后试管2中的有机层在上层还是下层，可通过加水确定

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    C．X是CO2，Y是稀盐酸D．X是HCl，Y是NaCl稀溶液

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    B．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态
    C．决定化学反应速率的主要因素是温度
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．1mol H2B．1molFeC．1mol小米D．1mol NH3

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    9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的百分含量不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    D．v正（X）=2v逆（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
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    请回答下列问题：
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    请任写出其中一种同分异构体的结构简式：、、（其中一种）．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

    （4）写出G的结构简式：；
    （5）写出H→对甲基苯乙炔的化学方程式是．

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