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【题目】关于元素周期表中元素的分区,下列说法正确的是

A.元素周期表的s区全部是金属元素

B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素

C.过渡元素包括d区和ds区的元素

D.p区元素都是非金属元素

【答案】C

【解析】

A. 元素周期表的s区不全部是金属元素,比如H,故A错误;

B. 过渡元素包括d区、ds区和f区的元素,因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分,故B错误;

C. 过渡元素包括d区、ds区和f区的元素,故C正确;

D. p区元素不都是非金属元素,比如Pb,故D错误;

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性,香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备下列说法正确的是

A. 中间体X易溶于水

B. 1 mol中间体XNaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOH

C. 水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面

D. 香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知(1)Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ·mol-1

(2)2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ·mol-1

Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于

A.-317.3 kJ·mol-1 B.-379.3 kJ·mol-1

C.-332.8 kJ·mol-1 D.317.3 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2 min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol L﹣1min﹣1。计算:

①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________molL﹣1min﹣1

②化学方程式中n的值是_____________

(2)在一定温度下,将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应,2SO2+O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%,计算SO2的转化率为________________

(3)某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:

①该反应的化学方程式为_________

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的平衡常数表达式为K=____________________________

(2)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H_______0(1分)(填“>”、“<”或“=”);升高温度,其平衡常数值____________(填“增大”、“减小”或“不变”);若已知CO生成速率为v(CO)=18molL﹣1min﹣1,则N2消耗速率为v(N2)=_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列各组物质中,分子数相同的是(
A.2LCO和2LCO2
B.9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和22.4LHCl气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的

A. 还原性:I- >Fe2+ >Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C. 当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 原溶液中:nFe2+):nI-):nBr-=213

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】容积固定的密闭容器中,达平衡的可逆反应2A(g)2B() + C ()(H>0)若随着温度升高,气体平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是:(

A. BC可能都是液体 B. BC肯定都是气体

C. BC可能都是固体 D. C为固体,则B一定是气体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B. 第一阶段,在30℃50℃两者之间选择反应温度,选50℃

C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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