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    【题目】关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是

    A.元素周期表的s区全部是金属元素

    B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素

    C.过渡元素包括d区和ds区的元素

    D.p区元素都是非金属元素

    【答案】C

    【解析】

    A. 元素周期表的s区不全部是金属元素，比如H，故A错误；

    B. 过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分，故B错误；

    C. 过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，故C正确；

    D. p区元素不都是非金属元素，比如Pb，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    A. 中间体X易溶于水

    B. 1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOH

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    D. 香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    （2）2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

    则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

    A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

    C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol L﹣1min﹣1。计算：

    ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________molL﹣1min﹣1

    ②化学方程式中n的值是_____________。

    （2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

    （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式为_________。

    ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

    C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    D、容器内压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=____________________________；

    （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_______0（1分）（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18molL﹣1min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
    A.2LCO和2LCO2
    B.9g H2O和标准状况下11.2LCO2
    C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
    D.0.2molH2和22.4LHCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的

    A. 还原性：I- >Fe2+ >Br-

    B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

    C. 当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    下列判断正确的是

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    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

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