[题目]已知:(1)Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH＝-348.3 kJ·mol-1(2)2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝-31.0 kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO的ΔH等于A．-317.3 kJ·mol-1 B．-379.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：（1）Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

试题分析：（1）- （2），整理可得Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝-348.3 kJ·mol－1+31.0 kJ·mol－1=－317.3 kJ·mol－1，所以Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于－317.3 kJ·mol－1，选项A符合题意。

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（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为__________。

（3）尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1mol尿素分子中含有的σ键的数目为______。

（4）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91，若该晶体的化学式为NixO，则x=________。