Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。
（2）配制时，需称取NaCl的质量是 g
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时仰视标线
⑤定容时俯视标线
Ⅱ.（10分）某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2： ；
假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价
（2）设计实验方案。
（3）根据（2）的实验方案进行实验：
步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是 ；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设 成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，若出现 现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
（4）反思
某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理
（填“合理”或“不合理”）。
Ⅰ．（1）500 mL容量瓶（没有写容量瓶的容积和容量瓶字写错，不得分）（2分）
（2）5.9g（5.85，不得分）（2分）
（3）⑤（2分）
Ⅱ．（1）催化剂中铁元素为+2价（2分）
（3）除去硫酸中溶解的氧气（2分）步骤3：2（2分） 步骤4：高锰酸钾溶液不褪色（2分）
（4）不合理（2分）
解析试题分析：（1）配制溶液必须的玻璃仪器容量瓶，但注意容量瓶必须注明规格，如500 mL容量瓶；（2）配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液，计算需NaCl5.85 g，但是托盘天平只能称量到0.1g，所以必须写明5.9g。（3）①偏低②偏低③无影响④偏低⑤偏高
Ⅱ.（1）根据所给的假设1和3可知，假设2应该是催化剂中铁元素为+2价
（3）由于氧气也具有氧化性，能氧化亚铁离子，所以加热煮沸数分钟的目的是除去硫酸中溶解的氧气。
步骤3：由于铁离子能和KSCN溶液反应显红色，所以若不出现血红色，则假设2成立。若出现血红色，则假设1或3成立。
步骤4：亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，所以如果出现高锰酸钾溶液不褪色现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
（4）由于硝酸具有氧化性，则加入硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+，从而导致实验结论不准确。故不合理。
考点：考查铁的氧化物中铁元素化合价探究的实验判断
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入 来防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）检验Fe3+的最佳试剂是 ，简述其检验方法： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：
（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。
（2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用 。
| A．氢气 | B．焦炭 | C．氯气 | D．氧气 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。
（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。
关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金 b．反应过程中只有一种元素被还原
c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol电子时，产生16 g S
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是 。
（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。
按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
① ；
② 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL，用规格为__________mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_________________________________________________________________。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式___________________________________。
（4）滤液Ⅰ的成分是水和______________________。
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为__________mol(用含有m、n的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中冷水的作用是 ；
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol?L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答：
（1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。
（2）写出E→C反应的化学方程式：___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。
（3）用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。
（4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________ ______。
（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。
黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了 （写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是： ；
（2）硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅 铝（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式 ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此可推知钙长石的化学式为 ；
（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是 和 。
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