Question

（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

A

W

T

M

B

D

Z

J

L

U

V

R

X

E

Y

G

Q

（1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是          ，
属于过渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
（2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　    ＞　   　＞　   　，
L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　    ＞　  　＞　   。
（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　     ＞　   　，
D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
                                                                        。
（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N₂O₄），剩余溶液中c(H⁺)=" 2.2" mol/L，则原硝酸溶液的浓度为            。

Answer 1

（1）Ar    KOH     YG    第三周期ⅣA
（2）H₂O＞NH₃＞PH₃   HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
（3）Br^-＞Cl^-            S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺
（4）Al(OH)₃+ OH^-=AlO₂ ^-+2H₂O  （5）10 mol/L

依题意可知分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Fe、Cu、Br,化学性质最不活泼的单质是零族元素，碱性最强的为KOH,H₂O＞NH₃＞PH₃   HClO₄＞H₂SO₄＞H3PO4,Br^-＞Cl^-    S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺     Al(OH)₃+ OH^-=AlO₂ ^-+2H₂O
（5）由守恒法算出C(HNO3)=10 mol/L