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    根据钫（Fr）在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )
    A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
    C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
    A
    钫属于第7周期第IA，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以钫的燃烧产物不是Fr2O，即选项A是错误的，碱金属单质随核电荷数的递增熔点逐渐降低。答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是  (    )
    A．C2A         B．C2B          C．D2A          D．D2B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（  ）
    A．IBB．IIAC．IIBD．VIII

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
    （除特别注明外，其它一律用化学式表示）
    A
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		W
    		T
    		M
    		 
    		 
    B
    		D
    		 
    		Z
    		J
    		L
    		U
    		V
    		R
    X
    		E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Y
    		 
    		 
    		G
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Q
    		 
    （1）化学性质最不活泼的单质是　　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是          ，
    属于过渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
    （2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　    ＞　   　＞　   　，
    L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　    ＞　  　＞　   。
    （3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　     ＞　   　，
    D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
    （4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
                                                                            。
    （5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，则原硝酸溶液的浓度为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中氧元素的化合价正确的是
    A．H2O2中氧元素的化合价为-2B．O2中氧元素的化合价为-2
    C．NaOH中氧元素的化合价为-1D．Na2O中氧元素的化合价为-2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    序号
    		元素
    		结构或性质
    ①
    		A
    		生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		原子最外层电子数是内层电子数的1/5
    ③
    		C
    		K层和M层上电子数之和等于L层上电子数
    ④
    		D
    		与B同周期，且最外层电子数等于电子层数
    ⑤
    		E
    		1­—20号元素中原子半径最大（除稀有气体外）
    （1）工业上利用D单质与A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式：                                                 。
    （2）分别由A、B、D、E所形成的简单离子中，具有还原性的离子是   ，氧化性最弱的离子是   。（填离子符号）
    （3）D的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的化学方程式                                           。
    （4）证明物质中含有E元素的方法是:用洁净的铂丝棒蘸取少量含E元素的物质在酒精灯上灼烧，能够观察到         色火焰。
    （5）B与D形成的合金是工业上重要的材料。写出该合金在工业上的一个用途                   。某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。

    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b。
    a是反应前装置和药品的总质量；
    b是                             ；
    ②干燥管中盛放的试剂最好是               。
    ③合金中B元素的质量分数是                           （用m、a、b表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：D>C                             B．四种元素一定属于短周期元素
    C．单质的还原性：B>A                   D．原子序数：b>a>c>d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（   ）
    A．加热I2使其升华B．加热NaCl使其熔融
    C．将HCl通入水中D．NaHSO4固体溶于水发生电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    13?CNMR（核磁共振）、15?NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
    A．13C与15N有相同的中子数B．          13C电子排布式为1s22s22p3
    C．15N与14N互为同位素                        D．15N的电子排布式为1s22s22p4

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