Question

根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（　　）
①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫色；
②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．

• A、I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO₄^-
• B、MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• C、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO₄^-
• D、Fe³⁺＞MnO₄^-＞Cl₂＞I₂

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据化合价判断反应中氧化剂和氧化产物，然后判断．

解答： 解：①FeCl₃溶液中滴入KI溶液，加CCl₄振荡，CCl₄层呈紫色，发生了反应FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂，氧化剂Fe³⁺的氧化性大于I₂；
②FeCl₂溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；反应中氧化剂Cl₂氧化性大于氧化产物Fe³⁺；
③KMnO₄溶液中滴加盐酸．KMnO₄溶液的紫色褪去，说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气，本身被还原为锰离子；反应中氧化剂KMnO₄的氧化性大于氧化产物Cl₂；
综上所述氧化性强弱为MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用，掌握基础，概念判断和产物分析是关键，题目难度中等．