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    短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）
    A、E是一种非金属元素
    B、在ECln中E与Cl之间形成共价键
    C、E的一种常见氧化物为EO
    D、E位于元素周期表的ⅥA族
    考点：原子结构与元素的性质,化学方程式的有关计算
    专题：计算题,原子组成与结构专题
    分析：第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，因而ECln形成的晶体为分子晶体，根据氯原子守恒计算n的值，确定E元素，注意Al与氯气形成的分子晶体为AlCl3，据此解答．
    解答： 解：ECln熔沸点较低，因而ECln形成的晶体为分子晶体，0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：0.2mol×n=
    57.4g
    143.5g/mol
    ，即n=2，Al与氯气形成的分子晶体为AlCl3，故E元素是一种非金属元素，即E应为硫元素，
    A．E为硫元素，属于非金属，故A正确；
    B．E元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故B正确；
    C．E为硫元素，硫的一种氧化物为SO2，故C错误；
    D．E为硫元素，处于第三周期第ⅥA族，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查位置结构与性质关系，根据晶体性质结合计算确定元素种类是解题关键，学生对二氯化硫比较陌生，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 3mol?L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是
     
    ；
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol?L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
    ①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式
     
    和
     
    ．AB段发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②产生的CO2在标准状况下的体积为
     
    mL．
    ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    mol?L-1（溶液体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
    A、a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大
    B、a是正极，b是负极
    C、导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极
    D、a极上发生了还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
    B、0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L
    C、28g氮气所含原子数为2NA
    D、18g水所含的质子总数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、正极反应为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    B、负极反应为：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
    C、随着电池的工作，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低
    D、随着电池的工作，负极区的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；
    ②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
    ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．
    A、I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4-
    B、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
    C、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4-
    D、Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（　　）
    A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2（K2SO4）
    B、NaCl溶液中混有Na2CO3（盐酸）
    C、CO中混有CO2（炽热的炭）
    D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸为一元弱酸，在15mL 0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线．下面有关微粒浓度的大小关系正确的是（　　）
    A、在A、B间的任意一点上都存在：c（K+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、在B点：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
    C、在C点：c（HCOO-）＞c（K+）＞（H+）＞c（OH-）
    D、在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）=2c（K+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化还原反应电子得失情况表示正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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