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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
    B、0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L
    C、28g氮气所含原子数为2NA
    D、18g水所含的质子总数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；
    B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
    C．28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子；
    D．水中含有10个质子，18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子．
    解答： 解：A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故A正确；
    B．0.5NA个氯分子的物质的量为0.5mol，没有告诉是标况下，题中条件无法计算0.5mol氯气的体积，故B错误；
    C．28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，所含原子数为2NA，故C正确；
    D．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，所含的质子总数为10NA，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有
     
    性的次氯酸，相关反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全
     
    ；

    （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
     
    ，说出一种理由是
     
    ；
    （4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
     
    ．（选填序号）
    A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
    B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
    C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
    D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
    （5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由
     
    ；
    （6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写三种，否则不得分）
     

    请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因．选择
     
    原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）写出A与D的化学式：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：
     
    ．
    （4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是
     
    ；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）．
    （5）用惰性电极电解0.1mol?L-1 D与0.1mol?L-1 C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量
     
    （填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH
     
    ．
    （6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察如图几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A、装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
    B、装置中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小
    C、装置中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过
    D、装置的待镀铁制品应与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、SO2→H2SO3
    B、Cl2→NaClO
    C、Fe→FeCl2
    D、HNO3→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）
    ①混合物：冰醋酸、水玻璃、水银     ②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯
    ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡       ④同素异形体：C60、金刚石、石墨
    ⑤同位素：1H、2H、3H．
    A、①③④B、③④⑤
    C、②③④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）
    A、E是一种非金属元素
    B、在ECln中E与Cl之间形成共价键
    C、E的一种常见氧化物为EO
    D、E位于元素周期表的ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象
    B、Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
    C、液溶胶中Fe（OH）3胶体粒子不停地做布朗运动
    D、光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、32g硫在足量的O2中燃烧生成的SO3分子数等于NA
    B、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    C、常温常压下，25g甲醛所含电子数为10NA
    D、在标准状态下，68g H2O2中含有的6mol共价键

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