Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、32g硫在足量的O₂中燃烧生成的SO₃分子数等于N_A
• B、1mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A
• C、常温常压下，25g甲醛所含电子数为10N_A
• D、在标准状态下，68g H₂O₂中含有的6mol共价键

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硫与氧气燃烧生成的是二氧化硫，不是三氧化硫；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
C．甲醛分子中含有16个电子，25g甲醛的物质的量为：

25g

30g/mol

=

5

6

mol，含有电子的物质的量为：16×

5

6

mol=

40

3

mol；
D．双氧水的电子式为：，分子中含有3个共价键，64g双氧水的物质的量为2mol，含有6mol共价键．

解答： 解：A．32g硫的物质的量为1mol，1mol硫与足量氧气反应生成1mol二氧化硫，生成的不是三氧化硫，故A错误；
B．1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故B错误；
C．25g甲醛的物质的量为：

25g

30g/mol

=

5

6

mol，含有电子的物质的量为：16×

5

6

mol=

40

3

mol，所含电子数为

40

3

N_A，故C错误；
D．中含有2个共价键，68g双氧水的物质的量为2mol，2molH₂O₂中含有的6mol共价键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意硫与氧气反应生成的是二氧化硫，选项B为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的分子中，氯气既是氧化剂，也是还原剂．