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    向100mL 3mol?L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是
     
    ；
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol?L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
    ①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式
     
    和
     
    ．AB段发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②产生的CO2在标准状况下的体积为
     
    mL．
    ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    mol?L-1（溶液体积的变化忽略不计）．
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：图示题
    分析：（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性；
    （2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，都可与盐酸反应，据此写出反应的离子方程式；AB段碳酸氢根离子与氯化氢反应生成二氧化碳气体；
    ②根据AB段消耗氯化氢溶液的体积及氯化氢的浓度计算出生成二氧化碳的物质的量及标况下的体积；
    ③AB段发生反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据氢氧化钠的物质的量计算出溶质氯化钠的浓度．
    解答： 解：（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，
    故答案为：Na2CO3或NaHCO3；
    （2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-；
    AB段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
    故答案为：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    ②根据反应方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，碳酸钠消耗盐酸的体积为100mL，则氢氧化钠消耗的盐酸体积也是100mL，即Na2CO3与NaOH的物质的量相等，根据钠离子守恒，则碳酸钠的物质的量为：
    1
    3
    ×（3mol/L×0.1L）=0.1mol，根据碳原子守恒，反应生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，
    故答案为：2240mL；
    ③B点时溶质为氯化钠，根据氢氧化钠的物质的量可知NaCl的物质的量为：0.1L×3mol/L=0.3mol，
    则NaCl的物质的量浓度是：
    0.3mol
    0.3L+0.1L
    =0.75mol/L，
    故答案为：0.75mol?L-1．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析反应可能的情况进行判断和计算，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分，注意在计算过程中守恒思想的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、人体缺碘会引起大脖子病，缺铁会引起贫血
    B、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
    C、NaHCO3受热易分解放出CO2，常用于制作糕点
    D、将Na2SO4分入钠盐和硫酸盐的分类方法属于树状分类法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的含氧衍生物A能发生如图所示的变化．已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色．

    （1）A分子中含有的官能团有
     
    ．A→B+C的反应方程式为
     
    ．
    （2）写出由B生成H的反应方程式为
     
    ．
    （3）由D生成（C4H6O2）n的反应类型为
     
    ．由G到J的反应类型为
     
    ．
    （4）G的结构简式为
     
    ，
    （5）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的所有同分异构体有
     
    种（不考虑立体异构）．
    ①含苯环；     ②含羧基；       ③含醛基；        ④含碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有
     
    性的次氯酸，相关反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全
     
    ；

    （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
     
    ，说出一种理由是
     
    ；
    （4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
     
    ．（选填序号）
    A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
    B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
    C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
    D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
    （5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由
     
    ；
    （6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写三种，否则不得分）
     

    请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因．选择
     
    原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（T℃）时，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=
     
    ．在此温度下，将
    pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合．
    （1）若所得混合液为中性，且a=11，b=3，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接在一起，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．试回答下列问题：（相对原子质量：Fe-56，Cu-64）
    （1）片刻后观察到的现象是（指金属圈）
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）上述反应结束后，将两个金属圈取出，分别称重，两金属圈质量差为1.2克．再向溶液中滴加足量氯水，则发生反应的化学方程式为
     
    ，其中被氧化的元素是
     
    ，充分反应后转移电子总数为
     
    ．
    （3）上述2反应结束后所得溶液体积为100mL，则反应后所得溶液中各溶质的物质的量浓度分别是（要求分别指出溶质）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：
    （1）通入CH30H一极的电解反应式为
     
    ．
    （2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是
     
    ，B极的电极反应式为 Cu2++2e-═Cu．
    （3）丙池中含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
    ．
    （4）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是
     
    ，写出丁池的总反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）写出A与D的化学式：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：
     
    ．
    （4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是
     
    ；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）．
    （5）用惰性电极电解0.1mol?L-1 D与0.1mol?L-1 C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量
     
    （填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH
     
    ．
    （6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）
    A、E是一种非金属元素
    B、在ECln中E与Cl之间形成共价键
    C、E的一种常见氧化物为EO
    D、E位于元素周期表的ⅥA族

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