Question

某温度（T℃）时，测得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=

 

．在此温度下，将
pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合．
（1）若所得混合液为中性，且a=11，b=3，则V_a：V_b=

 

．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根据K_w=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
（2）将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=11，b=3，根据c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b计算；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，计算出c（OH^-）与酸碱的物质的量的关系，可计算．

解答： 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，
故答案为：1×10^-13；
（2）将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=11，b=3，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，a=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，b=3，则氢离子浓度为0.001mol/L，则0.01×V_a=0.001V_b，则V_a：V_b=1：10，
故答案为：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L，a=12，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则c（OH^-）=

0.1Va-0.01Vb

Va+Vb

=0.001mol/L，
解得：V_a：V_b=1：9，
故答案为：1：9．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．