在如图装置中.a为Fe.b为碳棒.关于此装置的各种叙述正确的是( ) A.a电极上有气体放出.b电极上无气泡.溶液pH变大B.a是正极.b是负极C.导线中有电子流动.外电路中.电子从a极到b极D.a极上发生了还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在如图装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）

A、a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大

B、a是正极，b是负极

C、导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极

D、a极上发生了还原反应

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

解答： 解：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，则b电极上有气泡，溶液的PH增大，故A错误；
B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；
C．原电池中，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；
D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了原电池工作原理．原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断．

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某烃的含氧衍生物A能发生如图所示的变化．已知A的蒸气密度是相同条件下H₂的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl₃溶液显紫色．

（1）A分子中含有的官能团有

．A→B+C的反应方程式为

．
（2）写出由B生成H的反应方程式为

．
（3）由D生成（C₄H₆O₂）_n的反应类型为

．由G到J的反应类型为

．
（4）G的结构简式为

，
（5）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的所有同分异构体有

种（不考虑立体异构）．
①含苯环； ②含羧基； ③含醛基； ④含碳碳双键．

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如图为一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：
（1）通入CH₃0H一极的电解反应式为

．
（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是

，B极的电极反应式为 Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）丙池中含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e^-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是

．
（4）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是

，写出丁池的总反应方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺ 阴离子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：
①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出A与D的化学式：A

，D

．
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：

．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：

．
（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H⁺）的比是

；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将

（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）．
（5）用惰性电极电解0.1mol?L^-1 D与0.1mol?L^-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量

（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH

．
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为

g．

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t℃时CuSO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g．cm^-3、物质的量浓度为c mol．L^-1．向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO₄或蒸发掉n g水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是（　　）