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    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程a有催化剂参与
    B、该反应为放热反应，热效应等于△H
    C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D、在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、催化剂能降低反应的活化能；
    B、反应物能量高于生成物；
    C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；
    D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．
    解答： 解：A、b中使用了催化剂，故A错误；
    B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B正确；
    C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；
    D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．
    故选：BC．
    点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确的是（　　）
    A、
    实验室制氢气
    B、
    稀释浓硫酸
    C、
    NaOH溶液吸收HCl气体
    D、
    分离碘酒中的碘和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强
    B、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物
    C、只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D、同主族元素原子半径越小越容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
    物质CH4C2H2H2
    燃烧热/kJ?mol-1890.31299.6285.8
    已知键能：C-H键：413.4kJ?mol-1、H-H键：436.0kJ?mol-1．则下列叙述正确的是（　　）
    A、C≡C键能为796.0 kJ?mol-1
    B、C-H键键长小于H-H键
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、在食用盐中添加适量的碘酸钾
    B、用聚氯乙烯塑料袋包装食品
    C、在食品加工中科学使用食品添加剂
    D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（　　）
    A、如图所示是牺牲阳极的阴极保护法
    B、铁闸门作阴极，发生还原反应
    C、电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b
    D、辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学研究的正确说法是（　　）
    A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    B、依据某化合物熔融状态能导电，推出此化合物中一定存在离子键
    C、依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g） 平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=
     
    ．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.2mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （3）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）工业上用CH3OH、氧气、KOH溶液构成燃料电池，则其负极电极反应式
     
    ，当转移的电子为4mol时，正极消耗的气体在标况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
    A、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
    B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生
    C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：无色澄清溶液
    D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH   要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有气体产生

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