Question

【题目】利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是

A.H+由阳极区向阴极区迁移

B.阴极电极反应：Fe3+ + e- =Fe2+

C.阴极区发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O

D.阳极电极反应：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

在电源的右侧，HCl（g）→Cl2（g），该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl-2e－=2H＋+Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：Fe3＋+e－=Fe2＋；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋ +2H2O。

A．H＋在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H＋由阳极区向阴极区迁移，故A正确；

B．阴极发生还原反应，是Fe3＋得到电子的过程，电极反应为：Fe3＋+e－=Fe2＋，故B正确；

C．根据图中的循环，推出阴极区域会进行反应：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋ +2H2O，故C正确；

D．阳极发生氧化反应，是HCl失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e－=2H＋+Cl2，故D错误；

故选D。