Question

【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是

A.阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑

B.此过程中电子从 Fe 移向 Cu，铁铆钉发生还原反应

C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应

D.此过程中铁做负极，被氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】

水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e－=Fe2＋，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，原电池放电时，电子从负极流向正极。

A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，故A错误；

B．此过程中电子从 Fe 移向 Cu，负极上发生的电极反应式为：Fe-2e－=Fe2＋，铁铆钉发生氧化反应，故B错误；

C．该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误；

D．此过程中铁做负极，电极反应式为：Fe-2e－=Fe2＋，铁铆钉发生氧化反应，故D正确；

故选D。