【题目】模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下:
请回答下列问题:
(1)A能催熟水果,则A的名称为___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)苯生成硝基苯的反应类型为___________。
(4)石蜡油分解生成丙烯的同时,还会生成一种烷烃,该烷烃有______种同分异构体。
(5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式________________________。
【答案】 乙烯 CH3CH2OH 取代反应 3 CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【解析】B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯,为酯化反应,可知B为乙醇,A与水发生加成反应生成乙醇,则A为乙烯,结合有机物结构与性质解答该题。
(1)A能催熟水果,则A是乙烯。
(2)根据以上分析可知B是乙醇,结构简式为CH3CH2OH。
(3)苯生成硝基苯的反应属于苯环上的氢原子被硝基取代,反应类型为取代反应。
(4)石蜡油分解生成丙烯的同时,还会生成一种烷烃,根据原子守恒可知该烷烃是戊烷,戊烷有3种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
(5)由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
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【题目】化学可以为人类制备新物质,还可以提供能源。
(1)乳酸能与金属铁反应制备一种药物,配平下列化学方程式:____。
这个反应中的还原产物的化学式是____
(2)已知氢气完全燃烧生成1 mol的液态水放出286 kJ热量,某宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池每产生1 kwh电能生成570 g液态水,该电池能量转化率为____
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4+CO2→CH3COOH过程中,只有C-H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C-C键
D. 催化剂加快了该反应的速率
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【题目】Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可利用氧气和空气(氯气与空气体积比为1∶3,空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备,所用实验装置和Cl2O的性质如下:
颜色 | 棕黄色 |
状态 | 气体 |
气味 | 强刺激性 |
熔点 | -116℃ |
沸点 | 3.8℃ |
水溶性 | 极易溶于水,与水反应生成次氯酸 |
热稳定性 | 42℃以上,分解为Cl2和O2 |
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______________,所盛放的药品是_____________________。
(2)写出装置A 中发生的离子方程式:_____________________________。
(3)装置C的主要作用是_______________________________________。
(4)装置D、E 中都用到多孔球泡,其作用是____________________________。
(5)写出装置D生成Cl2O的化学方程式:___________________________。
(6)Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂,ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-,ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的______________ (结果保留两位小数)倍。
(7)装置E中所得溶液呈黄绿色,可能的原因是D中的氯气过量进入E中,设计实验证明:____________________________________________________________。
(8)制备Cl2O装置中存在缺陷,请提出改进措施:_____________________________。
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【题目】某同学按如图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是( )
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解过程中,铜电极不断溶解
C.电解过程中,石墨电极上始终有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
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【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断( )
A.1mol A与1mol B充分反应后,能量变化为△E
B.加入催化剂后,反应加快,△E减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
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【题目】在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.K+、Cu2+、Na+、Cl﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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【题目】实验是学习化学的一个重要途径。
(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______(写化学式),其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______,反应的离子方程式为__________。
(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
①A中盛放的固体药品是_________ (填化学式),装置B中盛装的液体试剂为_________。
②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中,溶液分为两层,上层呈紫红色,要分离出紫红色溶液,需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。
④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: ________。
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