[题目]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程.该历程示意图如下.下列说法不正确的是( )A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4+CO2→CH3COOH过程中.只有C-H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C-C键D. 催化剂加快了该反应的速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C-C键

D. 催化剂加快了该反应的速率

【答案】B

【解析】A、生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，据此解答；

B、根据方程式判断；

C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；

D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡。

A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A正确；

B、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，B错误；

C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C正确；

D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D正确；

答案选B。

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一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

（3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：

①图（Ⅰ）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

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（4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

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