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    【题目】合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）

    A.t1时升高了温度
    B.t2时使用了催化剂
    C.t3时增大了压强
    D.t4时降低了温度

    【答案】B
    【解析】A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A不符合题意；

    B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B符合题意；

    C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C不符合题意；

    D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D不符合题意；

    故答案为：B．
    根据外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡移动的影响，结合图像变化进行分析即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C-C键

    D. 催化剂加快了该反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（　　）

    A.1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△E
    B.加入催化剂后，反应加快，△E减小
    C.反应物的总键能小于生成物的总键能
    D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
    A.K+、Cu2+、Na+、Cl﹣
    B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
    C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
    D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一点条件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列叙述正确的是（ ）

    A.n=2，a=2B.n=2，a=1

    C.RO3n-中R的化合价为+6D.n=1，a=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.该过程的△H＜0
    B.气体压强：p（a）＜p（b）=p（c）
    C.平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.分液时，上下层液体均从下口放出
    B.蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加
    C.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干
    D.过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是学习化学的一个重要途径。

    (1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______(写化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。

    (2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

    ①A中盛放的固体药品是_________ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。

    ②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。

    编号

    I

    II

    III

    A

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    D

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    ③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。

    ④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。

    (2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。

    (3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。

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