【题目】在一点条件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列叙述正确的是（ ）
A.n=2，a=2B.n=2，a=1
C.RO3n-中R的化合价为+6D.n=1，a=2
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【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程
已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。
a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。
（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。
（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。
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【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）
A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【题目】下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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【题目】合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度
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【题目】Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，X可能是（ ）
A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-
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【题目】某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
(1)a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：________，Cu极发生_____反应，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻____g。
(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。
_____
(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是______。
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