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    【题目】Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，X可能是（　　）

    A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-

    【答案】D

    【解析】

    溶液不显电性，利用电荷守恒确定X离子所带电荷类型和数目，结合离子共存分析判断。

    Fe3+、SO42-、Mg2+和X四种离子的物质的量之比为2∶3∶2∶4，阳离子电荷总数=3×2+2×2＞SO42-离子电荷总数，则X带有负电荷，设X的电荷数为x，由电荷守恒可知：3×2+2×2=3×2+4x，解得：x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，由于OH-与Fe3+、Mg2+均反应生成沉淀，则X只能为Cl-，故选D。

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    A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应

    C. 点③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)

    D. 滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1

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    A.n=2，a=2B.n=2，a=1

    C.RO3n-中R的化合价为+6D.n=1，a=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B.整个溶液变棕色
    C.上层几乎无色，下层紫红色
    D.下层几乎无色，上层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.分液时，上下层液体均从下口放出
    B.蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加
    C.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干
    D.过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

    B. 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+

    C. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

    D. 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)

    A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    （1）基态Fe2＋的简化电子排布式为____________________。

    （2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是_____________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是___________________。

    （4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是 _________________（填化学式，写一种）。

    （5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

    （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ________ ；Fe2＋与O2-最短核间距为 __________ pm。

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