Question

【题目】常温下，用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应

C. 点③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)

D. 滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)<c(CH3COOH)，故A错误；B、点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，若酸碱恰好完全反应则刚好生成CH3COONa，CH3COONa水解显碱性，所以酸碱不可能恰好完全反应，故B错误； C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由物料守恒可知c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+)，电荷守恒和物料守恒相结合可得 c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)，故C正确；D.滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) < 0.10molL-1故D错误；答案选C.