练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

    (1)a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：________，Cu极发生_____反应，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

    (2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻____g。

    (3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。

    _____

    (4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是______。

    【答案】 Fe－2e－＝Fe2+ 还原 Fe 11.2 不可行，因为此反应为非氧化还原反应，无电子转移

    【解析】本题主要考察原电池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原电池中，铁单质的活泼性大于铜单质，所以铁电极上铁单质失去电子被氧化成Fe2+，作负极；铜电极上溶液中的H+得到电子被还原成H2，作正极。电子从负极经外借导线流向正极。电解质溶液中，阳离子H+向正极移动，阴离子SO42-向负极移动。

    （1）Fe电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+；Cu电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，电极反应为： H++2e－=H2 ;（2）a和b不连接，铁片与稀硫酸反应，发生化学腐蚀；a和b连接，形成原电池，发生电化学腐蚀。两种腐蚀结果均是铁元素的化合价由0价上升到+2价，如果转移0. 4mol电子，则理论有0.2mol铁单质被腐蚀，则Fe片质量减轻0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解，则说明铁电极作正极，得到电子，那么应该选取比铁单质活泼的金属单质作正极，比如锌电极。（4）原电池的形成条件①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合电路；④有自发进行的氧化还原反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应不是氧化还原反应，没有电子转移，因此不能设计为原电池。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

    A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

    C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一点条件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列叙述正确的是（ ）

    A.n=2，a=2B.n=2，a=1

    C.RO3n-中R的化合价为+6D.n=1，a=2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.分液时，上下层液体均从下口放出
    B.蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加
    C.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干
    D.过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

    B. 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+

    C. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

    D. 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是学习化学的一个重要途径。

    (1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______(写化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。

    (2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

    ①A中盛放的固体药品是_________ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。

    ②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。

    编号

    I

    II

    III

    A

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    D

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    ③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。

    ④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: ________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)

    A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（ ）
    A.同周期元素原子的最外层电子数相同
    B.在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素
    C.在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定
    D.ⅦA族元素容易失去电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：

    A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化

    B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

    C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

    D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案