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    【题目】根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（ ）
    A.同周期元素原子的最外层电子数相同
    B.在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素
    C.在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定
    D.ⅦA族元素容易失去电子

    【答案】C
    【解析】解：A、同周期元素电子层数相同，同主族元素原子的最外层电子数相同，故A错误；
    B、氢元素最外层电子数为1，是非金属元素，故B错误；
    C、在周期表中，第18列元素是稀有气体，化学性质很稳定，故C正确；
    D、ⅦA族元素容易得1个电子，达8e﹣的稳定结构，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

    ②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物

    ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

    ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO

    ⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液

    A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

    (1)a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：________，Cu极发生_____反应，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

    (2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻____g。

    (3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。

    _____

    (4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

    A. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O4Ag+O2↑

    C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融)2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ( )

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

    ＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)＝v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有

    A. 烧碱 B. 氧化钠

    C. 过氧化钠 D. 小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

    A.胆矾、小苏打、漂白粉都是纯净物

    B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

    C.熟石灰、烧碱、NH3·H2O都是碱

    D.水银、HClO4、干冰都是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
    常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
    A.0.4Q1+0.15Q2
    B.0.2Q1+0.05Q2
    C.0.2Q1+0.15Q3
    D.0.2Q1+0.3Q2

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