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    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

    A.胆矾、小苏打、漂白粉都是纯净物

    B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

    C.熟石灰、烧碱、NH3·H2O都是碱

    D.水银、HClO4、干冰都是化合物

    【答案】C

    【解析】

    A.漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2，是混合物，A错误；

    B.盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不能称为电解质，B错误；

    C.熟石灰、烧碱、NH3·H2O电离产生的阴离子全部是OH-，它们都是碱，C正确；

    D.水银是Hg单质，不属于化合物，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.分液时，上下层液体均从下口放出
    B.蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加
    C.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干
    D.过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（ ）
    A.同周期元素原子的最外层电子数相同
    B.在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素
    C.在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定
    D.ⅦA族元素容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。

    (2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。

    (3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    （1）基态Fe2＋的简化电子排布式为____________________。

    （2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是_____________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是___________________。

    （4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是 _________________（填化学式，写一种）。

    （5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

    （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ________ ；Fe2＋与O2-最短核间距为 __________ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：

    (1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。

    (2)上述流程中实验操作②的名称是__________。

    (3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。

    (4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。

    A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：

    A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化

    B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

    C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

    D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

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    【题目】“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是

    A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2

    C. 由反应2SO2+022SO3制SO3

    D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。

    （2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。

    （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

    ①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。

    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。

    ③试管b中液体作用是__________。

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