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    【题目】一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有

    A. 烧碱 B. 氧化钠

    C. 过氧化钠 D. 小苏打

    【答案】C

    【解析】A.CO2气体与NaOH反应生成Na2CO3，不能使棉花燃烧，A错误；B. CO2气体与氧化钠反应生成Na2CO3，不能使棉花燃烧，B错误；C. CO2气体与过氧化钠反应生成氧气并放出热量，是实验室常用的氧气制备方法，是使棉花燃烧的充分条件，C正确；D. CO2气体与小苏打不反应，D错误。故选择C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一点条件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列叙述正确的是（ ）

    A.n=2，a=2B.n=2，a=1

    C.RO3n-中R的化合价为+6D.n=1，a=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)

    A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（ ）
    A.同周期元素原子的最外层电子数相同
    B.在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素
    C.在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定
    D.ⅦA族元素容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 随着NaOH溶液的加入， 增大

    B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×

    C. b点溶液中存在

    D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。

    (2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。

    (3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    （1）基态Fe2＋的简化电子排布式为____________________。

    （2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是_____________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是___________________。

    （4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是 _________________（填化学式，写一种）。

    （5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

    （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ________ ；Fe2＋与O2-最短核间距为 __________ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：

    A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化

    B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

    C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

    D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
    A.冬天，块状锌与2 molL﹣1硫酸溶液反应
    B.冬天，粉末状锌与2 molL﹣1硫酸溶液反应
    C.夏天，块状锌与2 molL﹣1硫酸溶液反应
    D.夏天，粉末状锌与2molL﹣1硫酸溶液反应

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