[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是( )A. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NAB. 标准状况下.22.4LCCl4中所含C-C1键的数目为4NAC. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中.Cl-总数为3NAD. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中.6molCuSO4能氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）

A. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA

B. 标准状况下，22.4LCCl4中所含C—C1键的数目为4NA

C. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

【答案】A

【解析】A. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，其中阴离子是O22－，所含的电子数为1.8NA，A正确；B. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4中所含C－C1键的数目，B错误；C. 铝离子在溶液中水解，因此在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA，C错误；D. Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有6 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为，D错误，答案选A。

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【题目】已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是（　　）
A.反应放出的热量为0.04a KJ
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C.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

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【题目】
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
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（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为。
（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为。

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【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 纯碱——NaOH B. 生石灰——Ca(OH)2

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【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

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实验步骤	实验操作	实验现象
I	将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
II	向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色