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    如图是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图：
    请回答以下问题：
    （1）①?⑥中属于取代反应的有
     
    ；
    （2）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：
     
    写出E的结构简式；
     

    （3）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
     

    （4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有
     
    种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为
     
    ．①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
    （5）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己炫 （无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）
     
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：烃C3H6与HCl反应生成C3H7Cl，则烃C3H6为CH2=CHCH3，与HCl发生加成反应生成C3H7Cl，C3H7Cl在Na条件下生成C6H14，应属于取代反应，（2）中C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为（CH3）2CHCH（CH3）2，故C3H7Cl为（CH3）2CHCl．CH2=CHCH3与氯气在加热条件下生成C3H5Cl，应是发生取代反应，C3H5Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，而A可以连续发生氧化反应，故C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCHO，C为CH2=CHCOOH，C与甲醇发生酯化反应生成D为CH2=CHCOOCH3，D发生加聚反应生成E为，据此解答．
    解答： 解：烃C3H6与HCl反应生成C3H7Cl，则烃C3H6为CH2=CHCH3，与HCl发生加成反应生成C3H7Cl，C3H7Cl在Na条件下生成C6H14，应属于取代反应，（2）中C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为（CH3）2CHCH（CH3）2，故C3H7Cl为（CH3）2CHCl．CH2=CHCH3与氯气在加热条件下生成C3H5Cl，应是发生取代反应，C3H5Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，而A可以连续发生氧化反应，故C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCHO，C为CH2=CHCOOH，C与甲醇发生酯化反应生成D为CH2=CHCOOCH3，D发生加聚反应生成E为，
    （1）反应①②⑤属于取代反应，反应③④属于氧化反应，反应⑥属于加成反应，故答案为：①②⑤，故答案为：①②⑤；
    （2）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）2，E的结构简式为：，故答案为：（CH3）2CHCH（CH3）2；；
    （3）B（CH2=CHCHO）与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2
    △
     CH2=CHCOOH+Cu2O+2H2O，故答案为：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2
    △
     CH2=CHCOOH+Cu2O+2H2O；
    （4）D（CH2=CHCOOCH3）的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体：①含碳碳双键 ②能水解，含有酯基，③能发生银镜反应，应含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有：CH2=CHCH2OOCH、
    、CH3CH=CHOOCH、CH2=C（CH3）OOCH，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为：CH2=C（CH3）OOCH，故答案为：3；CH2=C（CH3）OOCH；
    （5）以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷，首先在浓硫酸、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，根据转化中反应⑦可知，1，2-二溴乙烷与Na发生反应生成环己烷与NaBr，故：
    第一步反应方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，
    第三步化学反应的化学方程式为：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr，
    故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．
    点评：本题考查有机物的推断，注意根据有机物分子式与反应条件推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和KCl的混合溶液100mL，将它分成两等份．一份滴加0.1mol?L-1稀硫酸25mL，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加0.2mol?L-1 AgNO3溶液75mL，使Cl-完全沉淀．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol?L-1
    B、0.125mol?L-1
    C、0.2 mol?L-1．
    D、0.25mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    请帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：
     
    ．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）．
    实验内容①②③④
    实验现象（填A～D）
    （3）写出实验①、②对应化学方程式
    实验①
     
    ；
    实验②
     
    ．
    （4）实验结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．
    某同学进行实验，实验装置如右图．其中A、B的成分见下表
     序号 A溶液 B溶液
     ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
     ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
     ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
    （1）该实验的目的是
     
    ．
    （2）实验开始前需要检查气密性，其操作是
     
    分液漏斗中A溶液应该
     
    加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．
    （3）完成该实验还需要
     
    （填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平，其作用是
     
    ．
    （4）请在框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图．

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．
    为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
    实验编号1234
    水/mL1050X
    0.5mol/L H2C2O4/mL510105
    0.2mol/L KMnO4/mL551010
    时间/s402010---
    （5）X=
     
    ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是
     
    ．
    （6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图1．

    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油    b．甲醇c．甲醛  d．乙酸
    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
    反应物转化率α 1α 2α 3
    下列说法正确的是
     
    ．
    a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．α2+α3＜100%
    （4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
    ①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．平衡时n（CH3OCH3）=
     
    mol．②图2为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
     
    极；a电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A、Na2SO4=2Na++SO4-2
    B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
    C、KClO3=K++Cl-+3O2-
    D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体压强不再发生变化
    B、混合气体质量不再发生变化
    C、反应中CO与H2的物质的量之比为1：1
    D、生成nmolCO的同时生成nmolH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

    ②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为  的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）：
     

    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是
     
    ．
    （5）检验产品中官能团的化学反应方程式为：
     
    ．
    （6）这种香料具有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的物质的结构简式
     
    ．
    ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A、加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
    B、加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
    C、④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
    D、四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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