练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图1．

    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油    b．甲醇c．甲醛  d．乙酸
    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
    反应物转化率α 1α 2α 3
    下列说法正确的是
     
    ．
    a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．α2+α3＜100%
    （4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
    ①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．平衡时n（CH3OCH3）=
     
    mol．②图2为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
     
    极；a电极的反应式为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,常见的能量转化形式
    专题：
    分析：（1）a．生物质能来源于太阳能；b．乙醇来源于纤维素；c．混合物是指由多种物质组成的物质；d．沼气的主要成分是甲烷；
    （2）根据质量守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变分析判断；
    （3）a．根据是否形成等效平衡解题；b．增大压强平衡向体积减小的方向移动；c．无法求出转化率；
    （4）①反应前后气体总质量不变；测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，说明物质的量在减少，判断出开始正向进行，用差量法方程式中3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）减少了4mol解题；
    ②负极失电子，正极得电子；（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
    解答： 解：（1）a．生物质本质上能来源于太阳能，故a正确；
    b．纤维素水解获得的乙醇来源于纤维素，属于生物质能，故b正确；
    c．汽油、柴油等属于混合物，故c错误；
    d．沼气的主要成分是甲烷，故d正确；
    故选abd；
    （2））“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）n（H2）n，都是正确的，汽油是混合物，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故答案为：cd；
    （3）a．1molCO、2molH2与1mol CH3OH的等效的，平衡时CH3OH的浓度c1=c2，故a正确；
    b．丙的反应物投入量是甲的二倍，容积相同，压强比甲大，平衡向右进行，放出的热量2Q1＜Q3，故b错误；
    C．无法求出转化率，故c错误；
    故答案为：a；
    （4）①反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小；平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则总物质的量变为原先的0.625倍，总物质的量=8×0.625=5mol，反应前后减少了3mol，说明开始向正反应进行，v（正）＞v（逆），设反应生成甲醚Xmol，
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）减少了4mol，得
                       1                        4
                       x                        3
    1
    x
    =
    4
    3
    解得：x=0.75mol
    平衡时，n（CH3OCH3）=1+0.75=1.75mol，
    故答案为：＞；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移； 1.75；
    ②氧气得电子，化合价降低，故b电极是正极；由图知在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
    故答案为：正；（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
    点评：本题考查等效平衡、化学平衡的计算、化学电源新型电池等，题目难度较大，注意化学平衡的计算是本题的难点，注意差量法的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是（　　）
    A、用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
    B、用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管
    C、用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
    D、用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3在空气中易被氧化而变质．某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
    （1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分．
    限选试剂：2mol?L-1 HCl；1mol?L-1 H2SO4；1mol?L-1 BaCl2；1mol?L-1 Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L-1盐酸，再滴加适量1mol?L-1 BaCl2溶液．有白色沉淀生成，证明待测溶液中含SO42-
    步骤②
     
     
    步骤③
     
     
    （3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250mL溶液．取出25.00mL所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点．反应离子方程式为：
    2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
    重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02mL、20.00mL和19.98mL．（相对原子质量Na-23  S-32  O-16）
    ①计算样品中Na2SO3的质量分数为
     
    ．（结果保留3位有效数字）
    ②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果
     
     （填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
     
    ，烧瓶中加入的试剂是
     
    ．
    （2）虚线框内的装置图中所加试剂为
     
    ，该装置的作用
     
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
     
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为：
     
    ，离子反应方程式是
     
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
     
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：
     
    ．
    （5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是
     
    ．
    A．全部     B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH）3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．

    （1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式
     
    ．实验证明，
    n(MnO2)
    n(Fe)
    控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为
     
    ．
    （3）调节pH的作用是
     
    ．
    （4）操作2的名称为
     
    ．
    （5）下列有关工艺的说法正确的是
     
    ．（填字母序号）
    A．溶液的pH越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率
    B．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
    C．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图：
    请回答以下问题：
    （1）①?⑥中属于取代反应的有
     
    ；
    （2）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：
     
    写出E的结构简式；
     

    （3）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
     

    （4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有
     
    种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为
     
    ．①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
    （5）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己炫 （无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）
     
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、CaCl2=Ca2++2Cl-
    B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    C、HNO3=H++NO3-
    D、NaHCO3=Na++H++CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展．光导纤维的主要成分是（　　）
    A、CaCO3
    B、Si
    C、SiO2
    D、SiC

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    试回答下列问题：
    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现
     
    种峰；峰面积比为
     
    ．
    （2）C物质的官能团名称
     
    ．
    （3）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）．
    （4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：
    ⑤
     
    ；
    ⑥
     
    ．
    （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案