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    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低


    【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如 ⅦA，所以选项也D不正确。

    【答案】B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.0 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为    

    0.20g/mL。

    （1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为               

    （2）该溶液中NaOH的质量分数为                    

    （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为              ，含NaOH的质量为                 。

    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学——选修3：物质结构与性质](15分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

    (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为______________________________，可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

    (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

    (4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405  nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________________________________________________________________________g·cm－3

    (不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：

    （1）图B对应的物质名称是          ，其晶胞中的原子数为       ，晶体类型为        。

    （2）d中元素的原子核外电子排布式为        。

    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。

    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。

    （5）k的分子式为          ，中心原子的杂化轨道类型为          ，属于          分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

    回答下列问题：

    (1)元素a为________；c为________；

    (2)由这些元素形成的双原子分子为________；

    (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是______________；(写2种)

    (4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；(每空填一种)

    (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________ _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

    回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为               ，1mol Y2X2含有σ键的数目为         。

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                                      。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是     。

    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是             ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断错误的是

    A．沸点：        B．熔点：

    C．酸性：    C．碱性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选做题，从以下两道题中任选一道做。

    1.光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有吡啶环（吡啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物Ⅱ作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为________________________________________。

    （2）化合物Ⅰ合成方法如下（反应条件略，除化合物Ⅲ的结构未标明外，反应式已配平）：

    化合物Ⅲ的名称是_______________________。

    （3）用化合物Ⅴ（结构式见下图）代替Ⅲ作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为____________________。

    （4）下列说法正确的是________________（填字母）。

    A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛，或2羟基苯甲醛

    B.化合物Ⅰ具有还原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应

    D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

    （5）吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的结构式见下图，其合成原料2吡啶甲酸的结构式为__________________；Ⅵ的同分异构体中，吡啶环上只有一个氢原子被取代的吡啶甲酸酯类同分异构体有____________________种。

    Ⅵ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素的叙述正确的是

    A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

    B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

    C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

    D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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