Question

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为               ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为         。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                                      。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是     。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是             ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为                        。

Answer 1

【解析】本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。由题意知X、Y、Z、W四种元素分别是：H、C、N、Cu。

【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。看来还是要狠抓重要知识点，强化主干知识的巩固和运用。

【答案】（1）sp杂化   3mol或3×6.2×10 个  

（2）NH₃分子存在氢键

（3）N₂O

（4）CuCl    CuCl＋2HCl＝H₂CuCl₃              (或CuCl＋2HCl＝H₂[CuCl₃])